Reação Química?

Você beija com Ciência?

(Você pode ver a postagem no blog do PW: https://oprofessorweb.wordpress.com/2014/08/29/voce-beija-com-ciencia/)

Você     beija     com       Ciência?

(texto elaborado a partir do Livro Didático Público de Química da Secretaria de Educação do Paraná, disponível no Ambiente Educacional WEB através do link: http://ambiente.educacao.ba.gov.br/conteudos-digitais/conteudo/exibir/id/3574)

Provavelmente você já viu, sentiu ou experimentou o sabor de um beijo

Vamos ver como isso começou?

O beijo é uma forma de manifestar carinho entre alguns seres vivos. Os seres humanos os conhecem de longa data. Representações de beijos, em desenhos, foram encontradas nas paredes dos templos de Khajuraho, na Índia, por volta de 2500 a.C., segundo um artigo publicado no dia 09/06/2005 na revista BOA SAÚDE.

O que leva um casal a se apaixonar, a trocar carinhos? Dizem os românticos que é o “AMOR”. E você?

Nunca sentiu aquele suorzinho nas mãos, alguns calafrios que procurou disfarçar, o coração querendo saltar do peito, a expectativa antes do primeiro beijo, os pensamentos confusos, as pernas tremerem?

Quem nunca sentiu que atire a primeira pedra!

Mas de onde vem estas sensações?

FIGURA 1 – Moléculas neurotransmissoras.

Fonte: http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/arquivos/File/livro_didatico/quimica.pdf

As estruturas apresentadas na figura 1 representam moléculas orgânicas. Uma molécula orgânica apresenta fundamentalmente uma sequência de átomo de carbono (C) ligados entre si. São as chamadas cadeias carbônicas. Estas representações de moléculas estão sempre presentes em questões de vestibulares e do ENEM. Como devem ser interpretadas?

O átomo de carbono tende a formar quatro ligações covalentes (ligação formada a partir de compartilhamento de elétrons) para adquirir estabilidade. A molécula orgânica mais simples é o metano, cuja fórmula molecular é CH₄. Estruturalmente, a molécula pode ser representada assim:

Observe as quatro ligações do átomo de carbono e que cada átomo de hidrogênio (H) faz apenas uma ligação para tornar-se estável.

Moléculas com mais de um carbono, como o propano, por exemplo, apresentam o encadeamento de átomos de carbono:

Para simplificar, os químicos criaram outra forma de representar esta molécula que omite as os átomos de carbono, de hidrogênio e as ligações entre carbono e hidrogênio. Assim, a molécula de propano fica:

onde cada ângulo e cada extremidade de reta representa um carbono.

Um molécula  como esta:            

representa, portanto,  cinco átomos de carbono e dez átomos de hidrogênio:

Assim, a molécula de dopamina apresentada na figura 1 apresenta: 8 átomos de carbono (C), 11 átomos de hidrogênio (H), 2 átomos de oxigênio (O) e um átomo de nitrogênio (N).

Você conseguiu encontrar todos estes átomos? Atente para as ligações duplas entre os átomos de carbono!

Observe novamente a figura1! Veja que as moléculas de  dopamina, adrenalina, noradrenalina e serotonina possuem partes em comum. Todas possuem cadeias carbônicas de seis átomos de carbono fechadas (formando um hexágono) com três ligações duplas alternadas, grupos –OH, e o grupo amina:

A presença destes grupos confere às três substâncias propriedades semelhantes. Todas são responsáveis pelo nosso comportamento emocional. No nosso organismo, no sistema nervoso, há muitas substâncias que pertencem às classes das aminas e que desempenham uma função muito importante na transmissão dos impulsos nervosos: são chamadas de NEUROTRANSMISSORES. As mais comuns são: a acetilcolina, certos aminoácidos e dentre as aminas, a noradrenalina (representada no quadro anterior).  Assim, os neurotransmissores podem ser responsáveis pelas agradáveis sensações que experimentamos como um beijo apaixonado.

Pesquise sobre o funcionamento dos neurotransmissores no nosso cérebro e aprenda mais sobre como a ciência interpreta o nosso corpo e tudo que fazemos no dia a dia.

Mais uma dica: as representações de moléculas orgânicas aparecem constantemente nas questões do ENEM!

 Para saber mais sobre moléculas orgânicas, conheça os conteúdos digitais do AEW:

Construa uma molécula: http://ambiente.educacao.ba.gov.br/conteudos-digitais/conteudo/exibir/id/2286

Chemtool: http://ambiente.educacao.ba.gov.br/conteudos-digitais/conteudo/exibir/id/427

Construtor de moléculas: http://ambiente.educacao.ba.gov.br/conteudos-digitais/conteudo/exibir/id/1427

Fonte: Química / vários autores. – Curitiba: SEED-PR, 2006. – p. 248

Disponível em: http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/arquivos/File/livro_didatico/quimica.pdf

Para que aprender química?

Galera,

esta foi a postagem da Denise Fraga que comentei em sala:

http://www1.folha.uol.com.br/colunas/denisefraga/2014/08/1494462-quimica-pra-que-te-quero.shtml

E esta, provavelmente, a melhor resposta que ela recebeu:


http://www.jornaldaciencia.org.br/quimica-como-te-quero/

Vale a pena a leitura!

PRAZO PARA ENTREGA DO RELATÓRIO

ATENÇÃO!

TODAS AS EQUIPES DEVEM ENTREGAR O RELATÓRIO ATÉ O DIA 26/08/2014!

Enviem o arquivo do relatório para o email: rasquim@gmail.com

O modelo do relatório está no anexo do arquivo disponibilizado no link:

https://drive.google.com/file/d/0B98kKrRhp_02VHZXMWFoVE1TZm8/edit?usp=sharing


Não teremos tempo para adiar essa avaliação. Portanto, não percam o prazo. Não serão aceitos relatórios enviados depois do dia 26/08.

Bom Trabalho!

Água + gas carbonico = gasolina?

Veja a matéria em :




Leia mais em:

http://super.abril.com.br/blogs/planeta/cientistas-extraem-combustivel-da-agua-e-do-ar/

"O sistema desenvolvido por eles, composto por uma série de reatores, extrai CO2 da atmosfera ehidrogênio da água e os transforma em metanol. Esta substância química, por sua vez, é convertida no que os pesquisadores chamam de gasolina sintética. Eles garantem que o produto não tem poluentes presentes no petróleo extraído da terra, como o enxofre. Além disso, o carbono emitido pela queima do combustível é compensado na sua extração do ar, a primeira etapa desta produção. Muito bom para ser verdade?"

Homenagem Dia do Estudante!

Agenda da 2ª Unidade

A distribuição de pontos da 2ª Unidade fica assim:

Teste:           2.0 pontos
Conesco:       1,0 ponto
Laboratório:   1,0 ponto
Prova:           4,0 pontos
Atividades:     2,0 pontos

Observações:
As atividades são: dois questionários on-line (1,0 ponto cada), relatório da oficina de experimentos (2,0 pontos), texto da pesquisa na internet (2,0 pontos). A nota é dada pela soma dividido por 3, ou seja, (1,0 + 1,0 + 2,0 + 2,0)/3.

As atividades dos dias 20 e 21/08 somente serão válidas para os que estiverem presentes na aula.

Introdução a quimica orgânica - USP

Meu livro!

Disponível para compra em:

https://www.morebooks.de/store/gb/book/teoria-da-aprendizagem-significativa-e-experimenta%C3%A7%C3%A3o-em-sala-de-aula/isbn/978-3-639-68476-6

Ligações de Hidrogênio

As ligações de hidrogênio foram VISUALIZADAS por pesquisadores na China!!!

Um dos pesquisadores, Xiao Qui diz que a "natureza de uma ligação de hidrogênio ainda é debatida . Tem sido desde há muito considerada uma interação eletrostática , mas, recentemente, tem sido sugerido que tem características de ligação química como evidenciado por ensaios de difração de raios-x ".

 

Compare as imagens e perceba as interações de menor intensidade (ligações de hidrogênio) e as mais intensas (ligações covalentes).

Veja a matéria completa em: http://www.rsc.org/chemistryworld/2013/09/first-pictures-hydrogen-bonds-unveiled-afm

A Natureza é mesmo incrível!!! E a ciência pode nos mostrar isso!!!